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酸碱的5条性质是什么

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酸碱的5条性质是什么

酸碱的5条性质是什么

酸碱盐的性质

酸碱盐的定义:

酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸

碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱

盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐

举例说明:

酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)

碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)

盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜)

什么是电离?

物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子,此为电离,酸碱盐的溶液都能

导电,是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电

举例说明:

H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-)

酸碱盐的通性:

酸的通性:

有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应

碱的通性:

有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性:

有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法:

酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸

例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱:碱的读法是氢氧化某

例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠

盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法

酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)

也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

初三化学酸5条的性质

1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

酸+活泼金属=盐+氢气

锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。

3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

酸+某些金属氧化物=盐+水

铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

4、酸能与碱反应生成盐和水。

酸+碱=盐 +水

5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

酸+盐=新盐+新酸

扩展资料

常见的酸:浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5),酸性很弱。

5、碳酸——(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。

酸的5种性质是什么?详细的

酸 的 通 性 一 般 规 律 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

酸碱5条性质每条2个方程式

酸碱5条性质每条2个方程式

(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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