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速率常数与什么有关

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速率常数与什么有关

反应速率常数与什么有关?

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数,溶剂分子的极性对其有影响,溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。

速率常数与平衡常数有什么关系吗?

速率常数反应的是化学动力学的问题也就是反应进行的快慢。

平衡常数反映的是化学反应理论上可以进行的程度,是一个化学热力学的问题。所以二者很明显没有什么关系,根据化学平衡定律,平衡常数仅仅取决于化学反应本身和其他的一些状态函数(例如温度之类的)。二者没有逻辑上的联系。

比如氢气和氧气在常温下反应,化学平衡常数告诉我们这两个反应进行的程度非常大。但是速率常数告诉我们,这个反应发生的速率几乎为零。虽然如此,特定条件下的简单反应,速率常数和平衡常数仅仅是存在数量上的关系,你可以自己推一下,aA+bB=cC+dD,其反应速率方程写出来,平衡常数写出来。最后能够发现Kf/Kb=Kc^n,其中左边的是速率常数的比,右边是平衡常数。这其实是一个实验定律,n的数值确定需要看具体反映,不过对于简单反应来说,n=1.这个式子反映了速率常数的比值跟平衡常数之间存在一个幂函数的关系。

1.下列因素中与速率常数有关的是  A.反应物浓度  B.温度  C.压力  D.反应物

反应速率方程 r = k[A]^a [B]^b

k 称为化学反应速率常数,

它的物理意义是,数值上等于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率,

速率常数k的大小,与反应物的浓度无关,与反应温度、反应介质、催化剂、反应环境等有关。

反应物浓度不能影响速率常数,除此之外,影响反应速率的因素都能影响速率常数 k。

对于有气体参加的反应,压力的变化,必将导致反应物浓度的变化。因此,压力也不能影响 k

也可以根据阿仑尼乌斯公式, k = A exp(-Ea/RT)

故温度、能影响活化能的因素(催化剂等)都会影响速率常数。

因此 ,选 B。

根据实验讨论反应速率常数与哪些因素有关

(1)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(4)①将导气管口放入水槽的水中,用手握住具支试管一会儿,如果导气管中有气泡冒出,移开手后,导气管中有一段水柱上升,且水柱在较长时间内不回落,即证明该装置气密性良好

②用镊子取铝条(片)放置在倾斜的试管口内,然后将试管缓缓直立起来,使铝条(片)滑落到试管底部

(5)5mL;35mL;10mL;EF>FG>OE;OE段温度较低,所以此时生成氢气的速率最小,而EF段速率最大,是因为铝与盐酸反应是一个放热反应,反应一段时间后,反应体系温度升高,所以反应速率增大,

FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低,所以导致了反应速率的减小

化学反应速率和反应速率常数的关系是什么?

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。

化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S,则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。

计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)

还可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。

同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。

反应速率常数

反应速率常数:对双分子反应A+B─→C+D,设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v,底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB,单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为:

从化学动力学可知:

所以k(v)=S(v)V,对速率求平均则得:

式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。

单位

浓度单位一般用mol·L-1(摩尔升-1),时间单位用s-1、min-1、或h-1(秒、分或小时的负一次方)

分类

化学反应并非均匀速率进行:反应速率分为平均速率(一定时间间隔里平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),

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