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加什么溶质可以降低水的熔点 盐水降低了水的熔点

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加什么溶质可以降低水的熔点 盐水降低了水的熔点

NACL为什么能降低水的溶点?(求知,谢谢了)

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因为食盐的分子打破了水分子之间的联系,使得本来可以形成有序的氢键,进而产生晶体的水分子被打破了连接,不得不继续无规则的热运动,直到温度降得更低,热运动更加少的时候才能形成稳定的连接,变成晶体。

为什么要用盐能降低水的熔点 为什么要降低熔点

水分子是以氢键相互连接的,这也是它的沸点远远高于硫化氢的根本原因;而加入盐后,会以金属离子为中心,水分子包围形成一种大分子,它们之间的作用力明显小于氢键了。也就是说,盐离子破坏了氢键,所以用盐能降低水的熔点;

当食盐和冰均匀地混合在一起时,冰因吸收环境热量稍有融化 变成水,食盐遇水而溶解,使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低,而此时体系中为浓盐溶液和冰共存,因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态(浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低)。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液,在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。

到底盐水是为了降低纯水的熔点还是升高熔点?

纯净水结成的冰,凝固点(即熔点)是0℃,水中如果含有杂质,凝固点会变化。比如盐水在低于0℃时仍然可以流动,因为盐水的熔点低于0℃。

加什么溶质可以降低水的熔点

氯化钠、氯化钙等可以降低水的熔点。

其实降低的不是水的熔点,而是溶液的。

原理是是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性,即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降,所以可使沸点升高,凝固点下降,那么加入蔗糖,葡萄糖,丙酮等非电解质都能使溶液的凝固点(熔点)下降,即制造很低的溶液温度。其实电解质也有依数性,只是电解质离子之间有相互作用,依数性要更大。我们可以用raoult定理计算实际溶液的熔点,对于电解质要引入校正系数,即可算出。所以食盐,氯化钙可使凝固点下降。

raoult定理:ΔTf=Tf°-Tf=KfmB ,式中:Tf为溶液的凝固点;Tf°为纯溶剂的凝固点;Kf为溶剂的凝固点下降常数,mB为物质B的质量摩尔浓度,Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。

从raoult定理我们可以知道,凝固点的降低是由于蒸汽压的降低造成的,与溶液中的粒子的数数目成正相关。所以相同浓度的氯化钠和氯化钙就是氯化钙降低的温度多,因为1摩尔氯化钠解离出2摩尔的粒子,而氯化钙解离出3摩尔。

那么相同浓度的氯化铝(其实会和水反应)和硫酸钠可以解离出4摩尔和5摩尔,所以可以制造比氯化钙更低的温度。

食盐(NACL)是否能提高或降低水的凝固点

食盐能或降低水的凝固点

如果食盐溶液浓度达到1摩尔/千克水,则大约可以使水的凝固点下降3.72度

标签: 熔点 溶质 盐水