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酸的化学性质

CALVIN

酸的化学性质

酸的化学性质?

酸的化学性质有:

1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O

4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl

5、酸跟碱起中和反应生成盐和水:H₂SO₄+Ba(OH)₂ === BaSO₄↓(白色沉淀)+2H₂O

扩展资料

一、酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸,有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等,无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。

3、根据酸性强弱分为强酸,中强酸,弱酸。强酸有HCl等,中强酸有H₃PO₄等, 弱酸有H₂CO₃等。

二、酸的用途

酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。

某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO),稍微变动就会影响健康。

参考资料来源:百度百科- 酸

酸的五种化学性质 及反应方程式

1、跟酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应:酸 + 金属 = 盐 + 氢气

3、跟碱性氧化物反应::酸 +碱性氧化物→ 盐+水

4、跟某些盐反应:酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

5、跟碱发生中和反应:酸 + 碱 → 盐 + 水 

扩展资料:

1、在金属+酸→盐+氢气中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

参考资料来源:百度百科——酸

酸有哪5条化学性质?

一. 本周教学内容:

酸、碱、盐、氧化物知识小结——“三表一图”(二)

二. 教学目的要求:

熟练掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系,并能灵活运用该关系制取有关物质。

三. 重点、难点:

八圈图的灵活应用。

四. 知识要点:

(四)酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀:两条纵线通到底(6条规律)

四条横线相联系(5条规律)

六条交叉成网络(6条规律)

17条规律要牢记(横、纵各有1条重复6+5+6=17)

规律:

分解反应

以上规律的应用:

①可知某物质性质②某物质制法

(箭尾)(箭头指向)

③各类物质间相互关系

从上述规律中可以总结出制盐的十种方法,包括:(2)~(16)

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酸的化学性质有哪些

A。能和碱反应

B。能和活泼金属反应

C。能和金属氧化物反应

D。能和盐反应

酸有哪些共同的化学性质?

酸的通性:

1、与指示剂紫色石蕊变红 ;

2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气;

3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水;

4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水;

5、与某些盐发生复分解反应,生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐;

酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱的通性:

1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红;

2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ;

3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ;

4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。

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