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酸和碱的腐蚀原理各是什么

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酸和碱的腐蚀原理各是什么

酸和碱的腐蚀原理各是什么

酸腐蚀是金属材料在酸溶液中发生的腐蚀行为;金属材料在酸溶液中发生的腐蚀,其性质是一种析氢电化学腐蚀。

增加溶液酸度和氢过电位可以加速腐蚀率。溶液的氧化性也腐蚀金属,氧化性增加通常使腐蚀加速,但超过极限值可使金属发生钝化而抑制腐蚀。

腐蚀产物也有一定影响,可溶性金属盐会催化阳极反应,不溶性腐蚀产物形成保护层会抑制腐蚀。

碱腐蚀在稀碱溶液中,温度直到沸点,镁都是稳定的。在百分之五十的NaOH溶液中,镁有微弱的腐蚀,温度越高,腐蚀速越大。

试验证明,镁插入弱碱溶液中,其表面生成钝化膜,使腐蚀过程受阻。在稀碱溶液中引进CI离子会使镁阳极过程强烈活化。在浓碱溶液中CI离子的作用并不明显。

扩展资料:

多数情况下,金属表面会生成保护性的腐蚀产物膜,使腐蚀变慢。有些金属 , 如钢铁在盐酸中 , 不产生膜而迅速溶解。通常用平均腐蚀率(即材料厚度每年损失若干毫米)作为衡量均匀腐蚀的程度,也作为选材的原则 , 一般年腐蚀率小于 1 ~ 1.5mm, 可认为合用(有合理的使用寿命)。

在化学用途中,通常需要高化学反应性,因为化学反应的速率取决于活性物质的活性(有效浓度),例如除油污。

一些腐蚀性化学物质被用于各种用途,其中最常见的是家用清洁剂。

参考资料:百度百科-酸腐蚀

百度百科-碱腐蚀

酸和碱腐蚀性详细解说?

除了很浓的硫酸,其它的酸盐酸,硝酸,磷酸等的威力不大,不要担心。

盐酸基本没有腐蚀性,因为它太容易挥发了不会形成浓的溶液

而一般的硝酸也等多破坏点皮肤,很快就恢复了。

而硫酸的腐蚀性较大,因为它不会挥发,稀硫酸沾在衣服或者皮肤上,其中的水分会挥发,稀硫酸就变成浓硫酸了,溅在衣服上没注意就会烧个洞,皮肤上就会灼伤皮肤,所以用硫酸要注意别弄到身上。

为什么酸和碱有腐蚀性?

反应活性高。腐蚀其实就是一种化学反应。

酸和碱的腐蚀性哪个更强?

碱有腐蚀性吗?当然没有; ....所以好无疑问当然是酸

为什么酸和碱浓度高时都极具腐蚀性,两种物质的性质却相反?

1)

狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用,使金属性能发生变化,导致金属,环境及其构成系功会受到损伤的现象。

  腐蚀是一种化学变化,腐蚀分很多情况,如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2:1的比例脱出,因H2O的分子中H、O的比例也为2:1,故硫酸的腐蚀性又称脱水性;又如NaOH的腐蚀,它会破坏被腐蚀物体的蛋白质,从尔产生腐蚀效果的

2)

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言,

----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言,

----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

3) 酸碱的腐蚀性就是将被腐蚀物体中的H、O以2:1的比例脱出

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